Magneziul, calciul, potasiul și sodiul apar strâns grupate în tabelul periodic. Elementele care apar aproape unul de celălalt pe tabel sunt legate și au tendința de a împărtăși multe proprietăți comune. Având în vedere că aceste patru elemente sunt atât de similare din punct de vedere chimic, nu este surprinzător că funcționează în corpul tău împreună ca electroliți. Un electrolit este o substanță chimică activă biologic care poartă o încărcare.
Alkali Metal
Atât sodiul, cât și potasiul se află în prima coloană verticală a încărcării periodice, făcându-le metale alcaline din Grupa 1. Metalele alcaline sunt extrem de reactive. De exemplu, eliminarea unei cantități mici de metal pur de sodiu în apa de la temperatura camerei creează o reacție intens puternică, care produce temperaturi ridicate și generează gaz hidrogen. Aceste metale se găsesc întotdeauna în combinație cu un alt element, deoarece acesta stabilizează metalul. Sărurile comune formate de aceste metale includ clorura de sodiu și clorura de potasiu.
Metale alcaline Pământului
Atât magneziul cât și calciul se află în a doua coloană verticală din graficul periodic. Ca toate elementele din grupa 2, magneziul și calciul sunt metale alcaline de pământ. Ambele metale moi, de culoare argintie, reacționează rapid cu gaze halogene, cum ar fi fluorul, clorul și bromul pentru a forma săruri. Ambele reacționează cu apa pentru a forma soluții de bază puternice cu un pH mai mare de 7. Acest grup reacționează mai lent cu apă decât metalele din grupa 1, astfel încât magneziul reacționează numai cu abur, iar calciul necesită apă caldă pentru a forma soluții de bază.
Perioade chimice
Magneziul și sodiul apar unul lângă celălalt în cel de-al treilea rând orizontal, ceea ce face din acestea trei elemente. Împreună, formează blocul S din această perioadă. Aceasta înseamnă că electronul lor cu cea mai mare energie se află în coaja orbitală S. Această configurație explică, în parte, de ce aceste elemente sunt atât de reactive.
Potasiul și calciul apar amândouă unul lângă celălalt în al patrulea rând al graficului periodic, ceea ce face din acestea patru elemente. La fel ca magneziul și sodiul, electronii lor exteriori sunt toți în carcasa S.
Asemănări biologice
Toate aceste patru minerale apar în natură. Deficiențele datorate lipsei aportului alimentar sunt rare, deoarece toate cele patru se găsesc în majoritatea alimentelor. Chiar și calciul, pe care multe persoane îl iau în mod regulat pentru sănătatea oaselor, rareori lipsește de oameni. Problema cu suplimentarea calciului nu este atât dacă persoana obține suficient calciu, fie că calciul pe care îl obține este absorbit în os. Adevăratele deficiențe ale acestor minerale indică de obicei o altă problemă, cum ar fi anorexia sau alcoolismul.
Concentrația serică a tuturor acestor minerale este strict reglementată de rinichi. Menținerea unei concentrații stabile a serului de sodiu, potasiu și calciu este esențială, deoarece toate sunt implicate în conducerea semnalelor de la un nerv la altul.
Utilizări biologice
Aceste substanțe chimice servesc, de asemenea, la multe scopuri în afara serului. Atât calciul cât și potasiul sunt distribuite pe scară largă în os. Magneziul face parte din fiecare moleculă de ATP și este implicat în sinteza ADN-ului și ARN-ului. Ca atare, este necesar pentru aproape toate reacțiile biochimice și pentru creștere. Sodiul este implicat în reglarea volumului de sânge și absorbția de nutrienți.
