Carbonatul de sodiu și bicarbonatul de sodiu au nume sonore similare și multe asemănări chimice, dar sunt folosite foarte diferit. Carbonatul de sodiu are aplicații casnice și industriale, dar este utilizat foarte rar în alimentație și gătit. Bicarbonatul de sodiu, pe de altă parte, este bicarbonat de sodiu obișnuit - are o varietate de utilizări, inclusiv coacere și curățare.
Bicarbonat de sodiu
Carbonatul de sodiu este o sare relativ bazică, unde „de bază” este substanța chimică opusă acidului. Are formula Na2CO3 și poartă numele colocvial "soda de spălare". Datorită naturii caustice a carbonatului de sodiu, acesta are puține aplicații în alimente, deși câteva produse alimentare selectate - inclusiv anumite covrigi - necesită utilizarea unei baze puternice precum carbonatul de sodiu. Una dintre cele mai frecvente aplicații este în fabricarea industrială a sticlei.
Bicarbonat de sodiu
Cu formula chimică NaHCO3, bicarbonatul de sodiu este foarte asemănător structural cu carbonatul de sodiu. Cu toate acestea, este mult mai puțin caustic și este doar o bază foarte blândă. Are multe aplicații casnice obișnuite, inclusiv ca agent de curățare și ca agent de dospire în produsele coapte. De asemenea, puteți ingera bicarbonat de sodiu în apă ca un remediu ușor acasă pentru stomacul acid; neutralizează acidul stomacului, ameliorează simptomele arsurilor la stomac și produce compuși inofensivi dioxid de carbon și apă.
In corp
Carbonatul de sodiu nu are practic nici o importanță fiziologică; corpul dvs. nu îl folosește și nici nu îl produce. Pe de altă parte, bicarbonatul de sodiu este destul de important pentru funcția fiziologică. În mod natural, aveți bicarbonat în fluxul sanguin, explica Drs. Reginald Garrett și Charles Grisham în cartea lor „Biochimie”. Acționează ca un tampon, ceea ce înseamnă că ajută la reglarea acidității sângelui tău. Celulele dvs. produc dioxid de carbon al produsului rezidual, care se combină cu apa din fluxul sanguin pentru a produce bicarbonat.
În mâncare
Bicarbonatul de sodiu și carbonatul de sodiu acționează în mod similar în alimente, deși carbonatul de sodiu reacționează mult mai puternic. Ambele reacționează cu acidul, rezultând producerea unui compus numit acid carbonic, care are formula chimică H2CO3. Acidul carbonic se descompune apoi în dioxid de carbon și apă, explică Drs. Mary Campbell și Shawn Farrell în cartea lor „Biochimie”. Bulele de dioxid de carbon produc acțiune de dospire. Diferența majoră dintre bicarbonatul de sodiu și carbonatul de sodiu din alimente este că, în timp ce bicarbonatul de sodiu nu schimbă semnificativ aciditatea unui aliment, carbonatul de sodiu face ca alimentul să fie foarte bazic.
