Carbonatul de sodiu este mai frecvent cunoscut sub numele de sodă de spălare. Ca și compusul similar cu bicarbonatul de sodiu - bicarbonat de sodiu - este de bază și poate reacționa cu acizii. HCl, sau acid clorhidric, este un acid puternic care reacționează cu carbonatul de sodiu. Reacția produce cantități mari de gaz dioxid de carbon, apă și sare de masă.
Bicarbonat de sodiu
Carbonatul de sodiu are formula chimică Na2CO3. Are mai multe aplicații diferite, dintre care una produce anumite tipuri de sticlă. La nivel de gospodărie, cu toate acestea, carbonatul de sodiu are utilitatea de zi cu zi ca îndulcitor de apă. Multe comunități au cantități mari de ioni de calciu și magneziu - particule încărcate pozitiv - în apă, care împiedică detergentul să funcționeze la fel de eficient. Carbonatul de sodiu adăugat în apă ajută la eliminarea ionilor de magneziu și calciu și crește eficiența detergentului.
acid clorhidric
HCl este formula chimică pentru acidul clorhidric, care este un acid anorganic puternic - adică nu bazat pe carbon -, explică dr. Martin Silberberg în cartea sa „Chimie: natura moleculară a materiei și schimbării”. Ca toți acizii, HCl are capacitatea de a-și pierde atomul de hidrogen în soluția pe bază de apă. Dacă există o bază prezentă, HCl își dă hidrogenul la bază. Aceasta produce doi compuși noi, nici unul dintre ei nu este un acid puternic sau o bază puternică și se numește reacție de neutralizare.
Carbonat de sodiu și HCl
Când amestecați carbonatul de sodiu și HCl, două molecule de HCl își dau atomii de hidrogen carbonatului de sodiu. Aceasta produce acid carbonic, cu formula H2CO3. Sodul din carbonatul de sodiu formează o sare cu particulele de cloră din HCl, producând clorură de sodiu sau sare de masă. Acidul carbonic este destul de instabil, explică Drs. Reginald Garrett și Charles Grisham în cartea lor „Biochimie” și se încadrează în dioxidul de carbon - CO2 - și apă.
Utilitatea reacției
Deoarece acidul clorhidric nu este ceva ce probabil aveți în jurul casei, este foarte rar că veți amesteca de fapt carbonatul de sodiu și HCl. Cu toate acestea, reacția are o anumită utilitate la scară industrială, deoarece carbonatul de sodiu poate fi utilizat pentru a ajuta la eliminarea excesului de HCl dintr-o soluție. Eliminarea selectivă a unei anumite cantități de acid dintr-o soluție pentru a controla pH-ul - nivelul de aciditate al soluției finale este obișnuită în industrie.
