Sarea cu acetat de sodiu sau pur și simplu acetatul de sodiu are multe utilizări practice. Este baza conjugată a unui acid slab, ceea ce înseamnă că ionizează doar parțial atunci când este dizolvat în apă. Aceasta oferă acetat de sodiu proprietăți tamponare, adică capacitatea de a menține soluțiile la un pH relativ constant, în ciuda provocărilor de acid sau de bază. Această proprietate, împreună cu toxicitatea scăzută, ajută la explicarea motivului pentru care acetatul de sodiu poate fi găsit în industrii, de la producția de petrol până la aromatizarea alimentelor.
Chimie
Chimic, acetatul de sodiu conține un atom de sodiu sau Na, doi atomi de carbon sau C, doi atomi de oxigen sau O și 3 atomi de hidrogen sau H pentru fiecare moleculă de acetat de sodiu. Deși tehnic formula poate fi reprezentată ca C2H3NaO2, această versiune nu furnizează multe informații, altele decât atomii componente. Pentru a înțelege mai bine chimia, o reprezentare mai instructivă arată ca CH3COONa. În acest caz, aranjarea atomilor din formulă ilustrează prezența unui grup acetat sau CH3COO- și a echilibrării sodiu sau cation Na. Greutatea moleculară a acetatului de sodiu este de 82, 03 g / mol. Sinonimele acetatului de sodiu includ: acetat de sodiu anhidru, etanat de sodiu, etanato de sodiu anhidru, sare de sodiu acid acetic, sare de sodiu etanoic și natriu aceticum.
Proprietăți fizice
Fizic, acetatul de sodiu apare ca o pulbere cristalină igroscopică albă sau atrăgătoare de apă. Substanța pură are un punct de topire de 58 grade C sau 136 grade F și se descompune complet la punctul de fierbere de 120 grade C sau 248 grade F. Acetatul de sodiu se dizolvă ușor în apă, având o solubilitate de 500 g / L la 20 grade C. Cristalele au un pH de bază de aproximativ 7, 5 până la 9, 0.
Siguranță
Siguranța acetatului de sodiu a fost studiată pe larg la modelele de animale de șobolan și șoarece. Atunci când este administrat oral, doza letală care va ucide jumătate din populația de șobolani este de 3530 mg acetat de sodiu per kg de greutate corporală a șobolanului. Dacă este inhalat și nu ingerat, doza necesară pentru a omorî jumătate din populația de șobolan este mult mai mare, peste 30 g / m3 pe oră. La șoareci, o injecție subcutanată sau sub piele de 3200 mg / kg de greutate corporală va ucide jumătate din populația de șoarece, similar cu ingestia de acetat de sodiu la șobolani. Cu toate acestea, șoarecii pe cale orală pot rezista mult mai mult decât șobolanii; doza letală pentru jumătate din populația de șoareci fiind de 6891mg / kg greutate corporală. La om, inhalarea acetatului de sodiu poate provoca o tuse și dureri în gât. Contactul direct cu pielea sau cu ochii poate provoca roșeață și iritare. Cu toate acestea, în general, toxicitatea la om este minimă.
Acetat de sodiu de casă
Acetatul de sodiu se poate face cu ingredientele obișnuite de gătit cu sodă și oțet. Purtați ochelari de siguranță, deoarece stropirea soluțiilor în ochi poate fi iritantă. Soda sau bicarbonatul de sodiu și oțetul sau acidul acetic reacționează pentru a forma acetat de sodiu împreună cu dioxidul de carbon și apa. Pentru a începe reacția, adăugați o lingură încărcată de bicarbonat de sodiu într-un recipient de sticlă. Adăugați încet oțet, având grijă să nu creați prea multă spumă. Continuați să adăugați oțet în timp ce agitați amestecul. Odată ce amestecul încetează să mai toarne, puteți înceta să adăugați oțet, deoarece tot bicarbonatul de sodiu s-a transformat în acetat de sodiu, dioxid de carbon - care sunt bulele pe care le-ați văzut - și apă. Pentru a separa acetatul de sodiu de apă, fierbeți soluția până când auziți un sunet scârțâit. În acest moment, dacă vă aruncați în vârful suprafeței, se vor forma cristale. Când obțineți această soluție super-saturată de acetat de sodiu, răciți soluția la temperatura camerei; va forma un gel translucid. Răzuiește gelul într-un bol căptușit cu un filtru de cafea, care va absorbi orice apă rămasă. Rupeți bucățile cu spatele unei linguri și puneți-le pe un alt filtru de cafea pentru a termina procesul de uscare, creând pulbere de acetat de sodiu.
Aplicații practice
Acetatul de sodiu găsește utilizarea într-o gamă extrem de diversă de industrii. În industria textilă, acetatul de sodiu neutralizează fluxurile de deșeuri de acid sulfuric și îmbunătățește calitatea de uzură a țesăturilor finite. În fotografie, acetatul de sodiu constituie o parte a soluției de dezvoltator și acționează ca un agent foto-rezistent. În producția de cauciuc, acetatul de sodiu întârzie vulcanizarea ajutând la controlul întregului proces. Acetatul de sodiu adăugat la alimente acționează ca un conservant și un agent aromatizant. În special, chipsurile de cartofi cu acetat de sodiu au un gust distinctiv de „sare și oțet”. Soluțiile de acetat de sodiu și acid acetic acționează ca tampoane pentru a menține pH-ul relativ constant, o proprietate utilă atât pentru reacțiile de cercetare biochimice, industria petrolului, cât și în industria cosmetică. În domeniul medical, soluțiile de acetat de sodiu tratează pacienții cu niveluri ridicate de acid din sânge și / sau niveluri scăzute de sodiu.
